martes, 28 de febrero de 2012

Práctica 3 Destilación por arrastre de vapor

INTRODUCCIÓN:
Con la destilación por arratre de vapor  se pueden separar sustancias inmiscibles (Que no se puede mezclar)
en agua y que se descomponen a su temperatura de ebullición o cerca de ella, por lo que se emplea con frecuencia para separar aceites esenciales naturales que se encuentran en hojas, cáscaras o semillas de algunas plantas (té limón. menta, canela, cáscaras de naranja o limón, anís, pimienta, etc,).

 Los aceites escenciales  corresponden a mezclas de varias sustancias químicas biosintetizadas por las plantas y que se caracterizan por ser volátiles e intensamente aromáticos. 

Esta extracción de aceite se produce sometiendo la materia prima  a una serie de procesos técnicas, siendo la primera de ellas la destilación  por arrastre de vapor, que consiste en separar sustancias insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otros productos no volátiles; de esta forma, compuestos orgánicos de alto punto. de ebullición son destilados con cierta rapidez por debajo del punto de ebullición del agua, al lograr ser arrastrados por el vapor generado.


DEFINICIÓN DE DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR.

La destilación por arrastre con vapor es una técnica usada para separar sustancias orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátiles que se encuentran en la mezcla, como resinas o sales inorgánicas.
Se basa en el equilibrio de líquidos inmiscibles.


OBJETIVO.
Destilar por arrastre de vapor las escencias de varias especias.

DESARROLLO.
1.-Se  monto el aparto de destilación de la siguiente manera.


 2.- Trituramos en el mortero la especia, que en este caso fue clavos para cocinar y ya trituradas las colocamos en el matraz de arratre.

3.- Una ves colocada la muestra la humedecimos completamente, esto se realizo para evitar que se tapara el tubo de vapor.

4.-Cuando el aparto de destilación  ya estaba listo se conecto el brazo lateral del Kitasato y se tapo esto fue para que la corriente de vapor fluyera hasta la muestra, fue conveniente calentar suavemente el matraz con la muestra de vez en cuando, para que no se requiriera una mayor cantidad de vapor y éste fluyera como unha corriente rápida .

RESULTADOS

 El destilado fue una mezcla de esencias que se separaron del agua mediante la extracción con éter en el embudo de separación . Esto se logro agregando éter al recipiente virtiendo la mezcla en el embudo de separación , se formaron dos fases  una orgánica y una inorganica, la organica fue la escencia de clavo de olr , y se recogio la fracción etéra que pudo secarse con sulfato de sodio anhidro.

Cuando se evaporo el éter obtuvimos la muestra de aceite esencial de la especia de clavos de olor.


DISCUSIÓN.

En esta práctica se trabajo con clavos de olor, los cuales  son una especia que proporciona un intenso aroma  y es originario de las Islas Maluku (Indonesia).
Además de darle sabor a la comida, los clavos de olor se utilizan para la fabricación de incienso, el aceite esencial para aromaterapia y otras medicinas alternativas.

El compuesto responsable del aroma y sabor del clavo de olor es el eugenol, un componente que se utiliza en la elaboración de perfumes y potenciadores de sabor (incluso se utiliza como anestésico y como antiséptico), ya que sus propiedades aromáticas y saborizantes son especialmente significativas.

CONCLUSIÓN.
En conclusión puedo decir que ola destilación por arrastre de vapor es una exelente tecnica para separar sustancias orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátiles que se encuentran en una mezcla.

CUETIONARIO.

¿Podrian separarse etanol y Acido acético por el método de destilación por arastre de vapor?

R= Si por que el étanol es volatil y el acido acético es ligeramente volátil y la definición de  destilación por arratre de vapor nos dice que se pueden separar sustancias orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátile.

¿Qué se entiende por presion de vapor de un líquido?

es la presión gaseosa que ejercen las moléculas vaporizadas (vapor) en equilibrio con el líquido.
La presión de vapor solo depende de la naturaleza del líquido y de sutemperatura. 

 A mayor temperatura mayor presión de vapor y viceversa. 

La presión de vapor de un líquidodado a temperatura constante será aproximadamente constante en el vacío, en el aire o en presencia decualquier otra mezcla de gases
. 
Cuando se miden las diferentes presiones y temperaturas de un líquido se usan varios procedimientos paramedir la presión de vapor de un líquido, llamados estáticos y dinámicos.
 
¿Que se entiende por "presión parcial" y "suma de presiones parciales"?

 Es la presión que ejerce un gas en un líquido, el cual está en equilibrio con la solución. En una mezcla de gases, la presión parcial de algún gas es tantas veces la presión total de la fracción del gas en la mezcla (por volumen o número de moléculas).
En cualquier mezcla de gas la presión total es equivalente a la suma de las presiones que cada gas ejercería, si estuviera solo en el volumen ocupado por la mezcla. Es decir, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales (Ley de Dalton).
La ley de Dalton de las presiones parciales se expresa matemáticamente por:
Ptotal = P1 + P2 + P3 . . . Pn
En donde P1, P2, P3 y Pn son las presiones parciales del primero, segundo, tercero y enésimo componente de la mezcla gaseosa.

 ¿Qué usos tiene la ecencia que destilo?

la ecencia que destilamos fueron los clavos de olor y se utilizan para Además de darle sabor a la comida, los clavos de olor se utilizan para la fabricación de incienso, el aceite esencial para aromaterapia y otras medicinas alternativas. incluso se utiliza como anestésico y como antiséptico.

¿Qué es aromaterapia?
  
Es un tratamiento natural holístico, que recurre al uso de las propiedades de los vegetales, a través de los aceites esenciales que se obtienen del procesamiento de éstos.


BIBLIOGRAFIA.
http://www.definicion.org/presion-parcial
http://www.aga.com.ec/International/SouthAmerica/WEB/sg/HiQGloss.nsf/Index/PARTIAL_PRESSURE_?open&lang=en,es,pt
http://www.nuestrasrecetas.com/clavo-de-olor/
http://www.gastronomiaycia.com/2009/02/01/clavos-de-olor/
http://www.definicion.org/inmiscible
http://www.mitecnologico.com/ibq/Main/DestilacionPorArrastreDeVapor

martes, 14 de febrero de 2012

PRÁCTICA 2 DESTILACIÓN SIMPLE Y DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.

INTRODUCCIÓN.

En esta práctica el proceso de destilación como método de purificacíon se debe conocer perfectamente  La separación y purificación de líquidos por destilación constituye una de las principales técnicas para purificar líquidos volátiles.

La destilación hace uso de la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias que constituyen una mezcla, además se deben de efectuar los  siguientes cuidados que deben tenerse en una destilación.

1.-Nunca debe de destilar a sequedad ninguna sustancia, por lo que se deberá suspender el calentamiento cuando aún quede algo de líquido en el matraz. 

2.-El metanol es un líquido inflamable, por lo tanto, deberá tenerse mucho cuidado de evitar que sus vapores entren en contacto con alguna flma (vigilar el mechero).

3.-La mayoría de los compuestos orgánicos son inflamables , algunos soninestables o explosivos al aumentar su temperatura, otros son tóxicos o irritantes y no es conveniente respirar sus vapores.Por lo tanto, es necesario revisar  las fichas de seguridad para saber las propiedades de toda sustancia que vayamos a destilar.

OBJETIVO: Se tiene como objetivo realizar la destilacíón simple y determinar el punto de ebullición.


Definición del concepto destilación simple.

Es una técnica utilizada en la purificación de líquidos cuyo punto de ebullición menor de 150º C a la presión atmosférica y sirve para eliminar impurezas no volátiles.
 
Esta técnica también se emplea para separar dos líquidoscuyos puntos de ebullición difieran al menos en 25º C.
 
 
Definición del concepto punto de ebullicón.
 
la temperatura a la quer un líquido hierve cuando la presión externa es exactamente de un atm se llama punto de ebullición normal.
 
 
DESARROLLO.
 
 
Primero se monto una aparto de destilación simple.
 
 
 
 


Después colocamos 25ml de metanol que estaba en la campana en un matraz de 125ml, 

 se procuro que el volumen del líquido por destilar ocupara un máximo de dos terceras partes del volumen total del matraz de destilaciónpra a gregar os cuerpos de ebullición.

Se inicio lentamente el calentamiento con el mechero,observando la temperatura para saber en que momento se mantenia constante , se recogieron solo las fracciones que se destilaron a temperatura constante , y se desecharon las que destilaron cuando la temperatura hiba en ascenso. Cuando se termino la destilacíónobservamos la caida de temperatura por unos momentos pero al empezar a pasar la siguiente fracción la temperatura volvio a ascender.

SEGUNDA PARTE DEL DESARROLLO.
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN POR EL MÉTODO DE SIWOLOBOFF.

Se tomó un tubo capilar de aproximadamente 4cm de largo y lo cerramos por uno de los extremos.
Colocamos 1/2 ml de metanol puro el cual ya habia sido destilado anteriormente  en un pequeño tubo de ensayo, sumergimos el capilar en la muetra con el lado abierto hacia abajo, lo fijamos al termómetro de manera que la muestra quedara a la altura del bulbo para tener una lectura correcta .

Se fijo el tubo de Thiele mediante un tapón que no tapo el tubo de ensayo pequeño y quedo a la misma altura del tubo Thiele que en el experimento de la práctica anterior, iniciamos lentamente el calentamiento y observamos la temperatura y en el momento en que se emergio la corriente rápida de burbujas del capilar.
En ese momento se suspendio el calentamiento. esto se repitio dos veces.



RESULTADOS.



El metanol empezó a una temperatura de 24°c y se empezó a destilar hasta los 59°c y esa temperatura se mantuvo constante.

El metanol puro con el metodo de Siwoloboff obtuvo su punto de ebullicion en 58°c a esta temperatura se observaron las burbujas.


DISCUSIÓN.


Se tenía pensado antes de hacer la práctica que el punto de ebullición del Metanol diera como resultado 58°C ya que eso es lo que decia sus propiedades en las fichas de seguridad del metanol sin embargo en la práctica nos dio como resultado 59°C esta temperatura pudo haber variado por la pureza del metanol ya que después de la destilación cuando ya estaba puro si nos dio una temperatura de ebullición de 58°C 


CONCLUSIÓN.


 Como conclusíón  se puede decir que  La destilación hace uso de la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias que constituyen una mezcla.


CUESTIONARIO.

1.-¿Qué se entiende por punto de ebullición?

la temperatura a la que un líquido hierve cuando la presión externa es exactamente de un atm se llama punto de ebullición normal.
 
2.-¿Qué se entiende por presíón de vapor?
 
En equilibrio y a temperatura constante, presión tiene un valor constante llamado presión de vapor del  líquido.
 
3.-¿Qué se entiende por "calor latente de vaporización"?
 
L a energía necesaria para convertir un líquido en gas se llama entalpia de vaporización , o calor de vaporización.
 
4.-¿Cúal es el objeto de determinar el punto de ebullición?
 
Determinar la temperatura a la que un líquido hierve cuando la presión externa es exactamente de un atm.
 
5.-Defina el concepto "Azeotropo"
 
En la destilación de una solución que presenta un azeótropo de máximo o mínimo punto de ebullición, no es posible separar los componentes puros. Es decir, la destilación no resulta efectiva. En general, el componente de la solución que se encuentra en mayor proporción respecto de la composición azeotrópica puede obtenerse en el destilado, si el azeótropo era de máxima, o en el residuo, si el azeótropo era de mínima.
 
 
BIBLIOGRAFIAS.
 
 
pg371 368 Mc Murry E JOHON. Fay ROBERT Química general, Quinta edición pearson educación México,2009

 

miércoles, 1 de febrero de 2012

Práctica 2. Determinacion del punto de fusión.

OBJETIVO. Determinar el punto de fusión y el punto de fusión mixto.

INTRODUCCION. El alumno deberá comprender lo que es una constante física característica de un compuesto, su utilización para conocer la identidad de una sustancia y los factores que pueden afectar la determinación, particularmente del punto de fusión.

DEFINICION DEL CONCEPTO PUNTO DE FUSION. 

El punto de fusión o punto de congelamiento Es la temperatura a la cual un sólido pasa al estado líquido.

 El punto de fusión normal de una sustancia es un punto de fusión a una atmósfera de presión.

DESARROLLO.

1.- Tomamos  un tubo capilar de 4cm de longitud  lo tubimos que cortar por la mitad, ya queel tubo capilar era muy largo  y  después lo sellamos  a flama por uno de sus extremos.

2.- Colocamos por el lado abierto del tubo capilar  una muestra finamente pulverizada de acido benzoico y lo llenamos hasta alcanzar una latura maxima de 1 y 2mm.

3.-Para empacar  o llenar el tubo capilar de la muestra colocamos el tubo capilar en posición vertical, con la parte cerrada hacia abajo, y lo dejamos caer varias veces sobre la mesa a través de un tubo de vidrio 30 a 50 cm de largo.

4.-Una ves que preparamos el tubo capilar, lo fijamos al termómetro con una liga de tal manera que la muestra quedo a la mitad de la logitud del bulbo.

5.-El termómetro quedo sostenido por un tapón  que se coloco en el bulbo de Thiele, el tapón no tapo completamente la tubo este solo nos ayudo a sostener el termómetro.

6.-El bulbo quedo a la altura del brazo lateral, por el que paso la corriente del aceite caliente, empezamos el calentamiento de brazo del tubo de manera que la temperatura  ascendiera rápidamnete hasta que la muestra se fundiera por completo pero este dato fue incorrecto por la velocidad del calentamiento pero  nos dio un aproximación, para que la segunda lectura fuera mas precisa.
7.-Después empacamos una nueva muestra en un tubo capilar, la fijamos la termometro en la mismama forma que en  la anterior y repetimos el calentamiento pero ahora con muestra y capilar nuevos.

8.- Esta nueva muestra se calento rapidamente hasta unos 15° a 20° por debajo del valor observado entonces el mechero se retiro hata que la temperatura estubiese mas estable se pudo continuar con el calentamiento pero ahora fue con una velocidad de aproximadamente 2° o menos por minuto.
 SEGUNDA PARTE DE LA PRÁCTICA.

Tomamos una pequeña muestra pulverizada  de acido benzoico y la mezcalmos sobre un vidrio de reloj , con cantidad similiar d ela otra sustancia tambien pulverizada y de punto de fusión cercano a la del acido benzoico, empacamos esta mezcla y tomamos el punto de fusión de la muestra en forma identica  al prácticada con la del acido benzoico.

Ya por último con el aparato de  Fisher-Johns  el cualunos cuantos cristales en el centro del cubre-objetos). La velocidadmedimos el punto de fusión del acido benzoico.
consta de una platina calentada mediante una
resistencia eléctrica, en la que se coloca la muestra entre dos cubre-objetos
redondos (
de calentamiento se controla con un reóstato integrado al aparato y la
temperatura de fusión de la sustancia se lee en el termómetro adosado a dicha
platina

RESULTADOS

FISHER JOHNS

°C(INICIO)
°C PUNTO DE FUSIÓN
83°C
86°C
115°C
120°C
91°C
94°C


ACEITE PARA BAÑO

°C (INICIO)
°C (FINAL)
84°C
87°C
120°C
121°C
120°C
123°C



DISCUSIÓN.

El punto de fusión del acido benzoico es de 121°C, nuestros resultados pudieron ver variado por que la muestra pudo haber estado contaminada osea que no estaba completamente pura.

CONCLUSIÓN.
Llegue a la conclusión de que  es mas exacto medir el punto de fusión con el  Fisher-Johns  por que hay menos probabilidades de error, tambien puedo concluir que el punto de fusión de un sólido es el mismo que el punto de congelamiento de su líquido a una presión dada.


CUESTIONARIO

¿Qué entiende por punto de fusión?

Es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases sólido - líquido es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido.

¿Qué información se obtiene de la determinación del punto de fusión?

Puede ser utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza.

¿De qué manera influye la pureza de un compuesto en su punto de fusión?

El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impuro sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama.

¿Qué información se obtiene del intervalo del punto de fusión?

Saber que tan pura es la muestra por ejemplo el acido benzoico seria impuro si tiene un intervalo de 117 -120°c

¿Qué se entiende por calor latente de fusión?

Calor latente de fusión o calor de cambio de estado, es la energía absorbida por las sustancias al cambiar de estado, de sólido a líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de vaporización). Al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se devuelve la misma cantidad de energía.

¿Por qué debe elevarse lentamente la temperatura de la muestra?

Para evitar que el aceite se caliente y asi podamos observar cuando llega a su punto de fusión.

 BIBLIOGRAFIA.
Chang, Raymond, Química, 6ª ed., México, McGraw-Hill, 1999.



lunes, 23 de enero de 2012

Química Orgánica "PRACTICA 1"

PRACTICA 1
NORMAS DE  SEGURIDAD
OBJETIVO

a). El alumno conocerá y aprenderá el reglamento interno y reconocera que su  acatamiento hara mas seguro su trabajo en todo laboratrorio químico.

b).El alunmo conocerá las principales causas de incendios  y explociones.

c).El alumno estudiará el pequeño anexo de primeros auxilios.


INTRODUCCION

Debido a los riesgos que implica la manipulacion cotidiana de sustancias perjudiciales al organismo humano, el quimico debe siempre comportarse respetuoso de los peligros inherentes a su ctividad, y ejercer las mayorers precauciones. Es igualmente importante que conozca el daño que estas sustancias, mal tratadas  o mal desechadas , pueden ocacionar a sus semejantes y al ecosistema.
Por lo anterior, consideremos que es indispensable que todo profecional de la química y de carreras a fines conozca e interprete adecuadamente el reglamento lo ayudará  a presevar sus salud e integridad fisica , lo sencibilizara  sobre el hecho de que su labor conlleva un riesgo para sus semejantes y su medio ambiente, y le permitira desarrollar el sentido critico necesario para enfrentar aquellas situaciones imprevistas para las que este reglamento se lea y analicecuiddosamente antes de iniciar cualquier actividad en el laboratorio de Química Orgánica.

1._REGALMENTO BASICO.

-Conocer bien las propiedades físicas , quimicas y toxicologicas de las sustancias que se vana autilizar.

- Nunca trabajar solo en el laboratorio.

- Usar siempre bata. 

- Usar lentes protectores y guantes cuando sea necesario.

- Manipular el equipo caliente con guantes de asbesto o pinzas, para evitar quemaduras.

-Mantener libre de objetos innecesarios la zona de trabajo.

-Nunca perder de vista los reactivos y el sistema con que se este trabajando.

-No comer , fumar o jugar dentro del laboratorio.

-Utilizar todo el maerial de laboratorio limpio y seco.

-Nunca pipetear con la boca.

-Nunca  devolver al embase original los remanetes de reactivos no utilzados.

-Lavarse bien las manos al final de cada sesión del laboratorio.

-Antes de usar un reactivo, verificar los datos anotados en la etiqueta y consultar sus propiedades fisicas , quimicas y toxicologicas para manejarlo adecuadamente.

-Nunca probar el sabor u olor de ningun producto , a menos que sea extrictamente necesario y seguro.

-Para  oler  una sustancia ésta no debe ponerse directamete debajo de la nariz; por el contrario , se mueve la mano sobre ella para percibir su aroma sin peligro.

-Los productos químicos nunca se tocan directamente conlas manos , especialmente aquellos , que además de su toxicidad, puede producir quemaduras graves.Todo manejo sehára mediante espátulas.

-Cuando utilice ácidos .hágalo en la campana de extraccion y siempre protegido por guantes y lentes de seguridad.

2.-INCENDIOS

LAS RAZONES MAS COMUNES DE INCENDIO SON:

-Hacer un disolvente volátil o inflamabl con un mechero y sin un cndensador.

-Arrojar reactivosy los desechos de reacciones exotermicas u organometalicas a la tarja.

-Mezclar sustancias que al reaccionar generan vapores o gases inflamables.

-No respetar las condiciones de alamacenamisento de reactivos inestables, volátiles o que puedan reaccionar violentamente con :temperatura , agua , acidos , bases , agentes oxidantes, reductores o compuestos de elemetos pasados.

LAS PRECAUCIONES QUE SE DEBEN TOMAR SON LAS SIGUIENTES:

-Conocer bien la toxicidad de cada reactivo y las precauciones necesarias al usarlo.

-Evitar el uso de mecheros ;en su lugar se usaran baños de agua parrilas de calentamiento o canastillas.

-Ser muy cuidadoso al utilizar disolventes inflamables y volátiles.

3._EXPLOSIONES .

LAS EXPLOSIONES PUEDEN OCURRIR POR:

-Una reaccion exótermica no controlable .

-Una explosion de residuos de peroxidos al concentrar soluciones etereas a sequedad.

-Una explosion por calentamiento , secado,destilacion o golpe de compuestos inestables.

4.-PRIMERO AUXILIOS

-En caso  de incendio alejese rapidamente y permita que su acesor lo apague con el extiguidor.

-En caso de explosion salga inmediatamente del laboratorio.

-Si se salpica la piel con acidos, lavese inmediatamente con agua.

-Cuando se haya ingerido una sustancia venenosa o toxica ya sea necesario provocar el vomito utilice un esmético.

ESMETICO: ES UNA MEZCLA DE SUSTANCIAS QUE SIRVEN PARA PRODUCIR EL VOMITO Y LIBERAR EL ESTOMAGO DEL VENENO.

PARA NEUTRALIZAR EL EFECTO DE UNA SUSTANCIA VENENOSA O TOXICA DEBE ADMINISTRARSE UN ANTIDOTO.

ANTIDOTO: ES UNA SUSTANCIA QUE SE SUMINISTRA PARA HACER INOFENCIVO UN VENEN O PARA RETARDAR SU ACCION.

-Cuando la piel haya estado en contacto con una sustancia venenosa o haya sufrido alguna quemadura , despues de lavar la zona afectada aplique un emoliente.

EMOLIENTE: Sirve para quitar el dolor de los tejidos y membranas inflamadas , por ejemplola clara de huevo, la leche y el agua cebada.

5.-BOTIQUIN DE PRIMERO AUXILIOS 

Debe existir en todo laboratorio de quimica y debe tener :
.Materialde curacion
-gasas
-apositos 
- torundas
-hisopos
-tela adhesiva.

INSTRUMENTAL

-tijeras de punta
-pinza de diseccion sin dientes
-jeringas de varios tamaños
-vendas

ANTICEPTICOS
-Alcohol
-agua oxigenada
-merthiolate
-benzal
-Violeta degenciana
-melox


CUESTIONARIO

1.-Describa brevemente las normas básicas de conducta que se deban observar en todo laboratorio.

-Conocer bien las propiedades físicas , quimicas y toxicologicas de las sustancias que se vana autilizar.

- Nunca trabajar solo en el laboratorio.

- Usar siempre bata. 

- Usar lentes protectores y guantes cuando sea necesario.

- Manipular el equipo caliente con guantes de asbesto o pinzas, para evitar quemaduras.

-Mantener libre de objetos innecesarios la zona de trabajo.

-Nunca perder de vista los reactivos y el sistema con que se este trabajando.

-No comer , fumar o jugar dentro del laboratorio.

-Utilizar todo el maerial de laboratorio limpio y seco.

-Nunca pipetear con la boca.

-Nunca  devolver al embase original los remanetes de reactivos no utilzados.

-Lavarse bien las manos al final de cada sesión del laboratorio.

-Antes de usar un reactivo, verificar los datos anotados en la etiqueta y consultar sus propiedades fisicas , quimicas y toxicologicas para manejarlo adecuadamente.

-Nunca probar el sabor u olor de ningun producto , a menos que sea extrictamente necesario y seguro.

-Para  oler  una sustancia ésta no debe ponerse directamete debajo de la nariz; por el contrario , se mueve la mano sobre ella para percibir su aroma sin peligro.

-Los productos químicos nunca se tocan directamente conlas manos , especialmente aquellos , que además de su toxicidad, puede producir quemaduras graves.Todo manejo sehára mediante espátulas.

-Cuando utilice ácidos .hágalo en la campana de extraccion y siempre protegido por guantes y lentes de seguridad.

2.-ANTES DE MANIPULAR UNA SUSTANCIA ¿QUE ES LO QUE DEBE CONOCER DE ELLA?

Conocer bien las propiedades fisicas , quimicas y toxicologicas de las susutancias que se vana utilizar.

3.-¿CUALES SON LAS CAUSAS MAS FRECUENTES DE INCENDO EN UN LABORATORIODE QUIMICA?

-Hacer un disolvente volátil o inflamabl con un mechero y sin un cndensador.

-Arrojar reactivosy los desechos de reacciones exotermicas u organometalicas a la tarja.

-Mezclar sustancias que al reaccionar generan vapores o gases inflamables.

-No respetar las condiciones de alamacenamisento de reactivos inestables, volátiles o que puedan reaccionar violentamente con :temperatura , agua , acidos , bases , agentes oxidantes, reductores o compuestos de elemetos pasados.

4.-¿QUE SON UN ANTIDOTO Y UN EMETICO?

ESMETICO: ES UNA MEZCLA DE SUSTANCIAS QUE SIRVEN PARA PRODUCIR EL VOMITO Y LIBERAR EL ESTOMAGO DEL VENENO.

 ANTIDOTO: ES UNA SUSTANCIA QUE SE SUMINISTRA PARA HACER INOFENCIVO UN VENEN O PARA RETARDAR SU ACCION.

5.-SI UN COMPAÑERO HA INGERIDO UNA SUSTANCIA CORROSIVA Y ESTA LE HA AFECTADO LA GARGANTA, TRAQUEA ETC,¿POR QUE NO DEBE PROVOCARSE EL VOMITO?

Por que la garaganta o traquea estan lastimados por haber tragado un veneno corrosivo y  al provocar el vomitose lasimara mas ya uqe hara un esfuerzo brusco al vomitar.

6.-¿COMO SE PREPOARA EL ANTIDOTO UNIVERSAL? 

Con dos partes de carbon activado , una de oxido de magnesio y una de acido tanico .se homogeoniza totalmete y se guarda en seco.Para administrar se disuelven 15g en medio vaso de agua caliente.

 GARCIA LOPEZ YESSENIA ITZEL